一、 考试科目：
无机化学，物理化学，专业外语

二、 主要参考书
1、普通化学原理， 华彤文等编， 北京大学出版社
2、无机化学基本原理， 蔡少华等编， 中山大学出版社
3. 物理化学，胡英等编，高等教育出版社, 1999年
4. 物理化学，傅献彩等编，高等教育出版社, 2001年，第三版

三、 考试大纲
（一）原子结构和元素周期律
原子轨道和电子云的角度分布；原子轨道的近似能级图、能级组；原子核外电子排布的规律；电子排布以及与长式周期表的关系，周期表的分区；元素性质与原子结构的关系；有效核电荷的概念。
（二）分子结构
离子键，离子的电荷，半径，电子层构型； 共价键的本质，方向性和饱和性，共价键的极性，共价键的键能、键长、键角、π键与σ键；配位化合物及其配位平衡； 大π键及三电子键的概念； 等性杂化轨道的概念以及价层电子对互斥理论； 价层电子对互斥理论推测简单分子的可能空间构型； 分子轨道理论的基本要点；键级的概念以及第二周期同核双原子分子轨道能级图；分子的偶极距，分子的极化；分子间力，氢键以及对物质性质的影响。
(三) 热化学基础
理想气体方程式；分压和分体积定律；体系与环境、状态与状态函数、过程与途径、容量性质与强度性质、内能、热和功、焓、标准焓等基本概念；平衡状态和可逆过程基本概念；盖斯定律和标准生成焓的概念。
(四) 溶液和相平衡
克拉佩龙和克拉佩龙克劳修斯方程；拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用；理想系统(理想液体及理想稀溶液)中各组分化学势；逸度和活度的概念；单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
(五)化学反应速率和化学平衡
化学反应速率，基元反应和反应级数的概念；质量作用定律；活化能的概念；浓度、温度和催化剂温度对反应速率的影响；标准平衡常数的定义；等温方程的推导；热力学数据计算平衡常数；等压方程的推导；温度对标准平衡常数的影响；等压方程计算标准平衡常数；焓变、熵变和自由焓变的关系。
（六）电解质溶液 强电解质在溶液中的状况及活化度概念；弱电解质在水中的电离、电离常数、同离子效应；一元弱酸（碱）电离平衡组成、二元弱酸电离组成的简单计算； 一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的pH值；酸碱质子理论及酸碱的电子理论。
（七）氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念；氧化还原反应的配平；原电池、电极电位的概念；标准电极电位的测定；标准自由焓变与标准电极电位的关系；氧化还原反应平衡的概念；影响电极电位的因素；Nester方程式及其计算；氧化还原反应进行的程度的判定。